Question

19．如圖是元素周期表中周期的原子結(jié)構(gòu)簡圖和某離子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）圖表示的是Al³⁺（填離子符號）；
（3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是NaCl（填化學(xué)式）；
（4）表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左至右，最外層電子數(shù)依次遞增．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析解稱；
（3）根據(jù)鈉元素與氯元素形成的化合物是氯化鈉結(jié)合化學(xué)式的書寫分析．
（4）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點分析規(guī)律．

解答 解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；最外層有6個電子，易得到兩個成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故填：；得到；
（2）此粒子結(jié)構(gòu)圖中質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，核外有10個電子，是陽離子，故符號為Al³⁺；故填：Al³⁺；
（3）依據(jù)化合價書寫化學(xué)式，由11號元素為鈉，化合價為+1價，17號元素為氯，化合價為-1，故氯化鈉的化學(xué)式：NaCl．
（4）觀察表中第二、三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．故填：從左至右，最外層電子數(shù)依次遞增．
故答案為：
（1）；得到；（2）Al³⁺；（3）NaCl；（4）從左至右，最外層電子數(shù)依次遞增．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．