Question

7．某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的位置關(guān)系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序號）．
【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整．

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、濃度相同的稀硫酸的試管中	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 銅片表面無氣泡產(chǎn)生	猜想③（填序號）成立

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是A．
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng)     B．使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應(yīng)溫度
（2）將鉻片放入硝酸銀溶液中，能否反應(yīng)？
如果能，則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能則說明理由能反應(yīng)，Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 【討論交流】
金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)；
【實驗設(shè)計及過程】
金屬越活潑，和酸反應(yīng)時速率越快；
【實驗反思】
將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng)；
鉻比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉻和銀．

解答 解：【討論交流】
根據(jù)已學(xué)的金屬活動性順序和已查閱的資料分析可知，金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，因此鉻比銅活潑，肯定不能成立的是猜想②．
故填：②．
【實驗設(shè)計及過程】
實驗過程如下表所示：

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、濃度相同的稀硫酸的試管中	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 銅片表面無氣泡產(chǎn)生	猜想③成立

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng)．
故填：A．
（2）將鉻片放入硝酸銀溶液中時，鉻比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉻和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．
故填：能反應(yīng)，Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．