Question

14．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．請用你學過的化學知識回答下列問題：
（1）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）河水經(jīng)過過濾后的水屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”或“氧化物”）．
（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸．
漂白粉也常用于消毒殺菌，其有效成分為Ca（ClO）₂，其中氯元素的化合價為+1；工業(yè)上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應制得：2Ca（OH）₂+2Cl₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，產(chǎn)物中X的化學式為CaCl₂；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質，最終生成的硬化物是CaCO₃（填寫化學式）
（4）某同學在完成電解水的實驗時，發(fā)現(xiàn)了正極產(chǎn)生了10mL 氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是20mL．該實驗能夠說明水是由氫元素和氧元素組成的理論依據(jù)是化學反應前后元素種不變．

Answer 1

分析 （1）過濾時玻璃棒起到了引流的作用；
（2）根據(jù)河水經(jīng)過過濾后，水中含有可溶性物質解答；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，細菌微生物高溫已失去活性；據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合Ca（ClO）₂的化學式進行解答．
由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
根據(jù)漂白粉的有效成分、質量守恒定律進行分析解答．
（4）電解水時正極生成的氧氣和負極生成的氫氣的體積比為1：2．

解答 解：（1）過濾時玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；
（2）河水經(jīng)過過濾后，水中含有可溶性物質，屬于混合物；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，硬水軟化可以采用加熱的方法，細菌微生物高溫已失去活性，故填：煮沸；：鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
根據(jù)反應的化學方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、4、4、4，反應后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、4、4、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為CaCl₂．
漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質，最終生成的硬化物是碳酸鈣．
（4）電解水時正極生成的氧氣和負極生成的氫氣的體積比為1：2，正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是20mL，化學反應前后，元素的種類不變，生成的氫氣由氫元素組成，生成的氧氣由氧元素組成，從而說明水是由氫元素和氧元素組成的，故填：化學反應前后元素種不變．
答案：
（1）引流；
（2）混合物；
（3）煮沸；：+1；CaCl₂；CaCO₃．
（4）20mL；化學反應前后元素種不變．

點評 本題考查了水的凈化以及質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．