Question

14．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．請(qǐng)用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）欲除去水中不溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行過(guò)濾操作，該操作過(guò)程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）河水經(jīng)過(guò)過(guò)濾后的水屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”或“氧化物”）．
（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸．
漂白粉也常用于消毒殺菌，其有效成分為Ca（ClO）₂，其中氯元素的化合價(jià)為+1；工業(yè)上制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得：2Ca（OH）₂+2Cl₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，產(chǎn)物中X的化學(xué)式為CaCl₂；漂白粉易吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是CaCO₃（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）某同學(xué)在完成電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了正極產(chǎn)生了10mL 氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是20mL．該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘f(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的理論依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種不變．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒起到了引流的作用；
（2）根據(jù)河水經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，水中含有可溶性物質(zhì)解答；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，細(xì)菌微生物高溫已失去活性；據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合Ca（ClO）₂的化學(xué)式進(jìn)行解答．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
根據(jù)漂白粉的有效成分、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．
（4）電解水時(shí)正極生成的氧氣和負(fù)極生成的氫氣的體積比為1：2．

解答 解：（1）過(guò)濾時(shí)玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；
（2）河水經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，水中含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，硬水軟化可以采用加熱的方法，細(xì)菌微生物高溫已失去活性，故填：煮沸；：鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、4、4、4，反應(yīng)后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCl₂．
漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是碳酸鈣．
（4）電解水時(shí)正極生成的氧氣和負(fù)極生成的氫氣的體積比為1：2，正極產(chǎn)生了10mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是20mL，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成的氫氣由氫元素組成，生成的氧氣由氧元素組成，從而說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，故填：化學(xué)反應(yīng)前后元素種不變．
答案：
（1）引流；
（2）混合物；
（3）煮沸；：+1；CaCl₂；CaCO₃．
（4）20mL；化學(xué)反應(yīng)前后元素種不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的凈化以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．