Question

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80g過(guò)量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)前后溶液的增加值可利用鋅和硫酸反應(yīng)的方程式求出氫氣和鋅的質(zhì)量，據(jù)此回答問(wèn)題即可；

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   溶液的增加量
65             2        65-2=63
y              x      86.3g-80g=6.3g

65

y

=

2

x

=

63

6.3g

解得：x=0.2 g  y=6.5g
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g

6.8g

×100%=95.6%
答：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量0.2g；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對(duì)相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系；