Question

核電荷數(shù)為1﹣﹣18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下．

回答下列問(wèn)題：

（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，主要是因?yàn)?u>  ．

（2）寫(xiě)出由8號(hào)，13號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式   ．

（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是  ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是  ．

（4）在第三周期中，元素類(lèi)型的變化情況是：從左到右由  元素過(guò)渡到  元素，并以稀有氣體結(jié)尾．

（5）寫(xiě)出核外電子排布與氖原子相同的陽(yáng)離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：

陽(yáng)離子  ，陰離子  ．

Answer 1

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義．

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)進(jìn)行解答．

（2）根據(jù)元素種類(lèi)來(lái)確定化合物的化學(xué)式，根據(jù)原子形成離子的過(guò)程來(lái)分析；

（3）根據(jù)同一周期的元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加；最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似；

（4）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，進(jìn)行解答本題；

（5）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．

【解答】解：（1）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)，而氧元素與硫元素的原子的外層電子數(shù)都為6，所以化學(xué)性質(zhì)相似；

（2）8號(hào)元素是氧元素，13號(hào)元素是鋁元素，二者組成氧化鋁，原子形成離子的過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)不變，最外層電子數(shù)改變，元素種類(lèi)不變；

（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是電子層數(shù)相同；各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 最外層電子數(shù)依次增加；

（4）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，從金屬元素開(kāi)始，到稀有氣體元素結(jié)束．

（5）核外電子排布與與氖原子相同的陽(yáng)離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；O^2﹣．

故答案為：

（1）最外層電子數(shù)相同；（2）Al₂O₃；不變；改變；不變；

（3）14；（4）核電荷數(shù)依次增大排列．

答案：（1）最外層電子數(shù)相同；（2）Al₂O₃；（3）核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)從1逐漸曾至8；  （4）金屬；非金屬；（5）Na⁺等、O^2﹣．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．