（1）“高錳酸鉀受熱分解后，剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”．這總說法對(duì)嗎？為什么？
（2）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，有人說該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律．此說法正確嗎？為什么？

解：（1）高錳酸鉀受熱分解后的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以由質(zhì)量守恒定律可知高錳酸鉀的質(zhì)量等于錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)中由于氧氣溢出，所以剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量�。�
（2）鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．故生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加．
故答案為：（1）不正確，因?yàn)楦咤i酸鉀受熱分解后的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以由質(zhì)量守恒定律可知高錳酸鉀的質(zhì)量等于錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)中由于氧氣溢出，所以剩余的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量��；
（2）不正確，因?yàn)殒V條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化鎂的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．故生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加．
分析：從質(zhì)量守恒定律的定義來解答．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律適合所有的化學(xué)反應(yīng)，有些反應(yīng)表面上不符合質(zhì)量守恒，那是忽略了某些氣體反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式
（1）高錳酸鉀受熱分解：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（2）鐵在氧氣中燃燒：
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵
鐵+氧氣
點(diǎn)燃
四氧化三鐵

（3）碳在氧氣中燃燒：
碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳
碳+氧氣
點(diǎn)燃
二氧化碳

（4）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣：
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）高錳酸鉀受熱分解：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
；其基本反應(yīng)類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
，
（2）生石灰作干燥劑的反應(yīng)：
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；它是
放熱
放熱
 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)：
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）高錳酸鉀受熱
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）鎂在氧氣中燃燒
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO

（3）鐵在純氧中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4

（4）鋁和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和氧化鋁
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）在酒精燈火焰上灼燒紅亮的銅絲直至變黑
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO

（6）已知金屬鎵（元素符號(hào)為Ga），它在化合物中顯+3價(jià)，鎵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎵和氫氣
2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑
2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑

其中屬于化合反應(yīng)的是
（2）、（3）、（5）
（2）、（3）、（5）
；屬于分解反應(yīng)的是
（1）
（1）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)式表示下列反應(yīng)，并寫出反應(yīng)類型（化合、分解）
（1）高錳酸鉀受熱分解
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反應(yīng)
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反應(yīng)
；
（2）氯酸鉀和二氧化錳混合
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑
；
（3）硫在氧氣中燃燒
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2，化合反應(yīng)
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2，化合反應(yīng)
；
（4）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，分解反應(yīng)
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，分解反應(yīng)
；
（5）紅磷在空氣中燃燒
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5，化合反應(yīng)
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5，化合反應(yīng)
；
（6）木炭在氧氣中燃燒
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2，化合反應(yīng)
；
（7）鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4，化合反應(yīng)；
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4，化合反應(yīng)；
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指出反應(yīng)（1）所屬的基本反應(yīng)類型：
（1）高錳酸鉀受熱分解
 
；基本反應(yīng)類型
 
．
（2）鐵在氧氣中燃燒
 
．

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