Question

某校化學(xué)研究小組的同學(xué)為研究某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．取純堿樣品11克放入燒杯中，用足量水溶解后加入適量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（純堿樣品中雜質(zhì)全部可溶，且不與氯化鈣反應(yīng)）：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	純堿樣品溶液質(zhì)量	加入氯化鈣溶液質(zhì)量	過濾后剩余溶液質(zhì)量
	111g	100g	201g

（1）該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（2）計(jì)算所用氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出沉淀的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量和消耗氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，沉淀的質(zhì)量為：111g+100g-201g=10g
設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鈣的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     
 x      y     10g   

106

x

=

111

y

=

100

10g

x=10.6g
y=11.1g
純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11g

×100%=96.4%
所用氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

100g

×100%=11.1%
答案：
（1）96.4%
（2）所用氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．