Question

現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸．為了確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案．其中最佳方案是：________用三個(gè)實(shí)驗(yàn)便能確定它們的活動(dòng)性順序．請(qǐng)按該方案的實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（若不發(fā)生反應(yīng)也應(yīng)注明）．
（1）________，（2）________，（3）________．

Answer 1

解：為確定Fe、Cu、Hg的活動(dòng)順序，可以首先使用金屬鐵和銅與鹽酸溶液反應(yīng)，只有鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性在氫前，而銅在氫后，再用銅能與硝酸汞溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性都比汞強(qiáng)，這樣就可比較出三種金屬的活動(dòng)性順序，步驟最少，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便，應(yīng)為最佳方案．所以，得出最佳方案是：首先將鐵片、銅片加入鹽酸溶液中，再將銅片加入硝酸汞溶液中．反應(yīng)的方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Cu十HCl不反應(yīng)，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
故答為：首先將鐵片、銅片加入鹽酸溶液中，再將銅片加入硝酸汞溶液中，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Cu十HCl不反應(yīng)，Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．鐵在氫的前面，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；銅在氫的后面，銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；銅在汞的前面，銅能與硝酸汞溶液反應(yīng)生成汞和硝酸銅，這樣通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)便能確定它們的活動(dòng)性順序，步驟少，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便，應(yīng)為最佳方案．再根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．