Question

除雜（括號中為雜質）：
NaOH溶液（Ca（OH）₂）

 

 Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）

 

K₂SO₄溶液（CuSO₄）

 

KNO₃溶液（CuSO₄）

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質就是除去鈣離子，可利用適量的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
要除去Na₂SO₄溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用適量的稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，至不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
要除去K₂SO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用適量的氫氧化鉀溶液與CuSO₄反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
要除去KNO₃溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用適量的氫氧化鋇溶液與CuSO₄反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：碳酸鈉溶液；稀硫酸；氫氧化鉀溶液；氫氧化鋇溶液．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．