Question

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）．試回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ag+	--	溶	不溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）從上表中找出一種不溶鹽    ．
（2）某堿溶液和某鹽溶液混合生成兩種難溶物質(zhì)，請(qǐng)你從上表找出物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（3）有A、B、C、D四種物質(zhì)的稀溶液，右圖為常溫時(shí)上述溶液兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象或生成微溶物．請(qǐng)你結(jié)合上表，將推斷的可能情況填寫出來(lái)．
①寫出A、D的化學(xué)式：A    、C    ；
②B可能是    ．
③寫出A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鹽是電離生成金屬離子和酸根離子的化合物及表中信息進(jìn)行解答；
（2）堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，兩兩交換成分生成沉淀；
（3）觀察四種物質(zhì)兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象AD反應(yīng)生成氣體，可知二者是酸和碳酸鹽的反應(yīng)，然后根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成物中有沉淀、氣體或水）進(jìn)行推斷．
解答：解：（1）根據(jù)鹽的判斷方法，由上表可知，不溶于水的鹽很多，如氯化銀、硫酸鋇和碳酸鈣等；
（2）堿和鹽反應(yīng)生成新的堿和鹽，反應(yīng)時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，并要生成兩種沉淀，可以選擇氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（3）AD反應(yīng)生成氣體，可知二者是酸和碳酸鹽的反應(yīng)，若A為碳酸鈉，D可以是稀鹽酸、稀硝酸或稀硫酸，AB反應(yīng)生成沉淀，則B可能是可溶性鋇鹽，如硝酸鋇、氯化鋇或可溶性堿氫氧化鋇，又BC反應(yīng)生成沉淀，AC不反應(yīng)，C可能是硫酸鈉；
故答案為：
（1）AgCl（合理均可）；
（2）Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）①A：Na₂CO₃； C：Na₂SO₄；②Ba（OH）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（答案合理即可）．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，考查了酸堿鹽的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件物質(zhì)的推斷和化學(xué)方程式的書寫等，要求學(xué)生能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件并結(jié)合表中信息選擇物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，并要注意方程式的書寫．