Question

5．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	6.6	0	2.7

則反應(yīng)后A的質(zhì)量為3.4g；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
該反應(yīng)中C和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為79：18．

Answer 1

分析 反應(yīng)后B質(zhì)量增加4.4g，是生成物；
反應(yīng)后C質(zhì)量減少7.9g，是反應(yīng)物；
反應(yīng)后D質(zhì)量增加1.8g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A是生成物，生成的質(zhì)量為：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g．

解答 解：反應(yīng)后A的質(zhì)量為：1.7g+1.7g=3.4g；
該反應(yīng)中，反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)；
該反應(yīng)中C和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：7.9g：1.8g=79：18；
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應(yīng)，
故填：3.4g；分解反應(yīng)；79：18．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．