Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料．目前世界上60%的鎂從海水（海水中主要含有氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)）提�。�主要步驟如下：



（1）為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，試劑①可以選用______，要使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)______，驗證氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的方法是：______．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到氫氧化鎂沉淀的方法是______．
（3）試劑②可選用______．
（4）將無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，反應(yīng)方程式為______．

Answer 1

（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化．
（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；
（3）把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)．
（4）無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液  過量  用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現(xiàn)混濁，則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂．
（2）過濾  （3）鹽酸（4）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑