Question

7．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問題：

（1）標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）選擇B和C可以用于實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂．
①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若將發(fā)生裝置由B改為E，其優(yōu)點(diǎn)是C（選填序號(hào)“A”、“B”、“C”）．
A．可以控制反應(yīng)的速率    B．可以隨時(shí)加入液體    C．可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
③在F中加入澄清石灰水可檢驗(yàn)CO₂，應(yīng)將B裝置的導(dǎo)管與F裝置的導(dǎo)管b（選填“a”或“b”）相連接．寫出用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱制取NH₃，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A（選填字母序號(hào)）．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．已知氨氣的密度比空氣小，若用F裝置收集氨氣，則檢驗(yàn)氨氣是否收滿的方法是：取一張濕潤的紅色石蕊試紙，放在導(dǎo)管b（選填“a”或“b”）處，觀察變色情況．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）①根據(jù)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
②根據(jù)裝置特點(diǎn)分析其優(yōu)點(diǎn)；
③洗氣裝置中導(dǎo)管要長進(jìn)短出，二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析解答；
（3）用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱制取NH₃，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；氨氣溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此驗(yàn)滿，氨氣密度比空氣小，應(yīng)從短管進(jìn)氣．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器分別是錐形瓶和長頸漏斗；
（2）①石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若將發(fā)生裝置由B改為E，則可通過活塞開閉隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
③在F中加入澄清石灰水可檢驗(yàn)CO₂，應(yīng)將B裝置的導(dǎo)管與F裝置的導(dǎo)管b連接，讓氣體充分與石灰水接觸，二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱制取NH₃，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，兩種物質(zhì)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氨氣密度比空氣小，應(yīng)從短管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部排出，所以可將濕潤的紅色石蕊試紙放于b導(dǎo)管處，若變藍(lán)則滿；
故答案為：（1）錐形瓶；長頸漏斗；
（2）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②C；③b；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）A；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，裝置評(píng)價(jià)、氣體驗(yàn)滿等知識(shí)，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．