Question

19．鋁箔是現代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔．
（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示．在0～t₁時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應．在t₂～t₃時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．t₂～t₃時間段產生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質質量分數在反應中逐漸降低．
（2）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7克．計算樣品中單質鋁的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據鋁的性質、溶液的濃度逐漸降低分析回答；
（2）由于鋁與稀鹽酸反應放出了氫氣，減少的質量就是生成的氫氣的質量，由氫氣的質量求出鋁的質量再計算出樣品中單質鋁的質量分數．

解答 解：（1）在0～t₁時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是：鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應；t₂～t₃時間段產生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的溶質質量分數在反應中逐漸降低．
（2）生成氫氣的質量：1.9g+50g-51.7g=0.2g
設生成0.2g氫氣，需要參加反應的單質鋁的質量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                          6
x                          0.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{0.2g}$ 
解得：x=1.8g 
單質鋁的質量分數：$\frac{1.8g}{1.9g}×100%$≈94.7%
故答案為：（1）鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應；稀鹽酸的溶質質量分數在反應中逐漸降低；
（2）樣品中單質鋁的質量分數為94.7%．

點評 本題屬于根據化學方程式的簡單計算，難度不大，掌握鋁的性質、根據化學方程式計算的方法即可分析回答．