Question

【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如圖1所示，請根據(jù)要求完成問題．

（1）寫出儀器名稱：Ⅰ；Ⅱ；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是（填裝置編號）；
（3）制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是 ．
a．雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣
b．實驗室制取二氧化碳
c．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
（4）要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)？（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
（5）從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用如圖2裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．
Ⅰ．實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是（選填A(yù)～G的裝置編號）．
Ⅱ．下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 ． （假設(shè)每步反應(yīng)均完全且稱量準(zhǔn)確）
a．反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量b．反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量
c．反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量d．反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈；長頸漏斗
（2）AE
（3）bc
（4）

解：設(shè)需要鋅粒的物質(zhì)的量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

1 　　　　　　1

x 　　　　　 0.02mol

= ，

x=0.02mol，

鋅的質(zhì)量為：0.02mol×65g/mol=1.3g，

答：需要鋅的質(zhì)量是1.3g．

（5）2H2O2 2H2O+O2↑；C；b
【解析】（1）Ⅰ是酒精燈；Ⅱ是長頸漏斗．故填：酒精燈；長頸漏斗．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；制取較干燥的氧氣可選擇的收集裝置是E．故填：AE．
（3）a．雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣時，由于二氧化錳是粉末，不能用啟普發(fā)生器制��；b．實驗室制取二氧化碳時，大理石或石灰石是塊狀的，稀鹽酸是液體，不需要加熱，可以用啟普發(fā)生器制�。籧．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣時，鋅粒是顆粒狀的，稀硫酸是液體，不需要加熱，可以用啟普發(fā)生器制�。�故填：bc．
（５）Ⅰ．用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是C，因為C中的分液漏斗能夠控制反應(yīng)速率．故填：2H2O2 2H2O+O2↑；C．
Ⅱ．a(chǎn)．知道反應(yīng)前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量，不能計算二氧化錳的含量；
b．反應(yīng)前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量差即為碳的質(zhì)量，根據(jù)碳質(zhì)量可以計算二氧化錳質(zhì)量，進一步可以計算二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
c．反應(yīng)前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳的質(zhì)量，但是無法計算二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
d．知道反應(yīng)前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量，不能計算二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故填：b．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．