Question

19．楊洋準備用5%的過氧化氫溶液68g制取氧氣，實驗室只有20%的過氧化氫溶液．
（1）配制實驗所需的過氧化氫溶液，需要20%的過氧化氫溶液17g
（2）請計算，68g的5%的過氧化氫溶液完全反應(yīng)理論上可得到氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變進行計算；
（2）根據(jù)過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求生成的氧氣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）設(shè)需要的20%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x．
由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得
68g×5%=20%x
x=17g
（2）設(shè)68g的5%的過氧化氫溶液完全反應(yīng)理論上得到氧氣的質(zhì)量為y
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
68g×5%                     y
$\frac{68}{32}$=$\frac{68g×5%}{y}$
y=1.6g
答：（1）配制實驗所需的過氧化氫溶液，需要20%的過氧化氫溶液 17g
（2）68g的5%的過氧化氫溶液完全反應(yīng)理論上可得到氧氣的質(zhì)量為1.6g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．