Question

16．加熱40g高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體為36.8g，則剩余固體都有哪些物質(zhì)？各多少g？

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為40g-36.8g=3.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為y、z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y    z    3.2g
則$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$，解得x=31.6g．
則$\frac{197}{y}=\frac{32}{3.2g}$，解得y=19.7g．
則$\frac{87}{z}=\frac{32}{3.2g}$，解得z=8.7g．
剩余固體中含有高錳酸鉀的質(zhì)量是40g-31.6g=8.4g．
答：剩余固體中含有錳酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀，其質(zhì)量分別是19.7g、8.7g、8.4g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．