Question

(6分)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄ 進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（1）50g該廢水中H₂SO₄ 的質(zhì)量

（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H₂SO₄ 的含量，結(jié)果會(huì)　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

Answer 1

【答案】

解：

(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為X

H₂SO₄ ＋ BaCl₂ = BaSO₄ ＋2HCl        (1分)

98               233

X                11.65g               (1分)

                        (1分)

X=4.9g                              (1分)

答：硫酸的質(zhì)量為4.9g

(2)偏高(1分)，說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分。

【解析】略