某物質(zhì)a克完全溶于(100－a)克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．大于a％

B．等于a％

C．小于a％

D．無法確定
答案：D
提示：

點(diǎn)悟：這里可能會出現(xiàn)這幾種情況，如物質(zhì)a克全部溶于水且不與水發(fā)生變化則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，如果物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了一種新的物質(zhì)，其質(zhì)量大于了a克，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a％；如果物質(zhì)是結(jié)晶水合物，溶于水后會失去結(jié)晶水，其質(zhì)量會減少，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于a％，由此可知該題無法確定．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示精英家教網(wǎng)
氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質(zhì)為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是
 
，碳酸鈉溶液的作用是
 

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 

組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
含量測定：
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液精英家教網(wǎng)小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（必須要有寫出計(jì)算過程，請?jiān)谙路綄懗觯?BR>乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
 
．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

若將5克某物質(zhì)完全溶于95克水中，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、不能確定

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省常德市桃源縣楓樹中學(xué)九年級（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若將5克某物質(zhì)完全溶于95克水中，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．等于5%
B．小于5%
C．大于5%
D．不能確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某物質(zhì)a克完全溶于(100-a)克水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    大于a％
  2. B.
    等于a％
  3. C.
    小于a％
  4. D.
    無法確定

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