Question

11．氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但生成物中都有氯化鈉．

（1）如圖①所示，鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99．
（2）圖②是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖②可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與C（填字母序號(hào)）關(guān)系最密切．
A．電子層數(shù)　　　B．質(zhì)子數(shù)　　　C．最外層電子數(shù)   D．相對(duì)原子質(zhì)量
（3）圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖中A處應(yīng)填入的符號(hào)為OH^-，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）圖④所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是ClO₂（填化學(xué)式），讀作：二氧化氯．
（5）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價(jià)為+3；將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，則X的化學(xué)式NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來(lái)分析；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，據(jù)此分析回答；
（4）氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；
（5）根據(jù)元素化合價(jià)的計(jì)算方法以及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故填：22.99；
（2）由圖可知，當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，故元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切的聯(lián)系；故填：C；
（3）氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，所以A、B 處應(yīng)填入的離子符號(hào)依次為 OH^-、H⁺．故填：OH^-；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學(xué)式為ClO₂，讀作二氧化氯，故填：ClO₂；二氧化氯；
（5）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為x，則：（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，由2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X可知，反應(yīng)前有：2個(gè)鈉原子、4個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，反應(yīng)后有：2個(gè)鈉原子、3個(gè)氮原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以個(gè)X中含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，可確定氣體X的化學(xué)式為：NH₃；
故答案為：+3；NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬表示以及物質(zhì)微觀構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行．