Question

16．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、Ca²⁺、Zn²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.63g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產生．根據上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�

• A． Cl^-一定存在
• B． SO₄^2-、和CO₃^2-一定存在，且二者的個數比為1：2
• C． Ca²⁺和Zn²⁺一定存在
• D． 100ml溶液中K⁺的質量不小于2.34g

Answer 1

分析 （1）加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加入足量BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以沒有Zn²⁺、Ca²⁺；又根據離子守恒，一定有K⁺，
綜上可知溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-；，可能有Cl^-，一定沒有Zn²⁺、Ca²⁺

解答 解：
（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）入足量的BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而Zn²⁺、Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以沒有Zn²⁺、Ca²，剩余4.66g是BaSO₄，n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；BaCO₃的質量為m（BaCO₃）=6.63g-4.66g=1.97g，n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）=$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol；
溶液中含有CO₃^2-、SO₄²，二者的個數比為2：1；又根據離子守恒，一定有K⁺，再由電荷守恒，可知c（K⁺）=0.6 mol/L，但是不能確定有沒有Cl^-，所以c（K⁺）≥0.6 mol/L，100ml溶液中K⁺的質量不小于2.34g．
綜上可知溶液中一定有K⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，可能有Cl^-，一定沒有Zn²⁺、Ca²⁺
答案：A．

點評 本題考查了常見陰、陽離子的檢驗，涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，做題時需要細致分析，題目難度適中．