Question

13．為測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗，所得相關(guān)的實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	1	2	3
合金質(zhì)量/g	25	25	50
稀H2SO4的質(zhì)量/g	120	160	100
生成H2的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取黃銅合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1：4時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由三次實(shí)驗可知，生成0.4g氫氣恰好完全對應(yīng)的合金質(zhì)量為25g，對應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為100g；
（2）根據(jù)100g 稀硫酸對應(yīng)0.4g的氫氣生成進(jìn)行稀硫酸中溶質(zhì)的求算，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）由三次實(shí)驗可知，生成0.4g氫氣恰好完全對應(yīng)的合金質(zhì)量為25g，對應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為100g，所以所取黃銅合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 1：4時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）100g 稀硫酸恰好對應(yīng)0.4g的氫氣生成．
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                  2
           x                   0.4g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=19.6g
反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
故答案為：
（1）1：4
（2）19.6%

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．