Question

12．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為80%．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為？

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，第二次和第三次反應的鋅的質量都是0.65g，則第一次反應的鋅質量也是0.65g，因此可以計算黃銅樣品的質量，進一步可以計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；
根據(jù)第一次、第二次、第三次數(shù)據(jù)都可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）因為第一次、第二次、第三次反應的鋅質量都是0.65g，則樣品質量為：9.10g+0.65g=9.75g，
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：$\frac{7.80g}{9.75g}$×100%=80%，
故填：80%．
（2）設10g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65   73
0.65g x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{73}{x}$，
x=0.73g，
所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．