Question

下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學方程式）
（l）CO（CO₂）

 

；

 

（2）CO₂（CO）

 

；

 

（3）CaO（CaCO₃）

 

；

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（3）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液； CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）灼熱的氧化銅； CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（3）高溫煅燒；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．