Question

（2009?株洲）鎂是一種常見的金屬，中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用鎂的單質(zhì)及其化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5mL稀鹽酸，我們除了觀察到反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是

鎂條被沖到液面上

．
（2）向MgO與過量的鹽酸反應(yīng)生成的MgCl₂溶液中滴加濃度比較大的NaOH溶液時(shí)，剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀〔Mg （OH）₂〕，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg （OH）₂〕的化學(xué)方程式為：

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，放熱等；
（2）①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是：氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應(yīng)，無沉淀；
②反應(yīng)物：氯化鎂和氫氧化鈉，生成物為：白色沉淀〔Mg （OH）₂〕和氯化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)其特點(diǎn)是先化學(xué)方程式．

解答：解：（1）除了觀察到反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱等；
（2）①氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，書寫化學(xué)方程式：
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
故答為：（1）鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱（其他合理答案同樣給分）
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；②MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用；學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)書寫化學(xué)方程式．