Question

14．現(xiàn)有17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液，請按要求回答：
（1）200g上述溶液中所含溶質的質量為34.2g．
（2）已知：向Al₂（SO₄）₃溶液 中加入NaOH溶液時，反應分兩步進行：第一步反應為
Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，第二步反應為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+2H₂O．偏鋁酸鈉易溶于水．則200g上述溶液與10%的氫氧化鈉溶液反應，生成沉淀的質量最大時，消耗NaOH溶液的質量為多少？（請寫出計算過程）
（3）向上述溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液并不斷攪拌．請在如圖中畫出沉淀質量的變化曲線．
（4）另取17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液邊攪拌邊加入10%的氫氧化鈉溶液，有關反應物與生成物的質量如表：

物質	Al2（SO4）3	NaOH	Na2SO4	X	Al（OH）3	H2O
質量/g	34.2	28.0	42.6	8.2	a	3.6

則a=7.8．該反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃+7NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶液的計算方法進行分析解答，根據(jù)題干提供的條件結合化學方程式計算即可，根據(jù)反應物和生成物書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）200g17.1%的溶液中含有溶質的質量為：200g×17.1%=34.2g，故填：34.2；  
（2）解：設生成沉淀質量最大時消耗氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氫氧化鋁的質量為y
Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
342                 240        156
34.2g             x×10%      y
$\frac{342}{34.2g}=\frac{240}{x×10%}$         
解得 x=240g
$\frac{342}{34.2g}=\frac{156}{y}$
y=15.6g
答：生成沉淀質量最大時消耗氫氧化鈉溶液的質量為240g
（3）設生成的氫氧化鋁完全溶解需要氫氧化鈉溶液的質量為z，則有：
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
   78              40
 15.6g          z×10%
$\frac{78}{15.6g}=\frac{40}{z×10%}$
z=80g
故可以畫出圖象為：

（4）根據(jù)質量守恒定律，氫氧化鋁的質量為：34.2g+28g-42.6g-8.2g-3.6g=7.8g，硫酸鋁能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水，故填：7.8； Al₂（SO₄）₃+7NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．