Question

今年我國“世界環(huán)境日”的主題是向污染宣戰(zhàn)，某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀．提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，共得到硫酸鉀98g，同時收集到2.2g二氧化碳，求該廢水樣品中氫氧化鉀的質量．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算． .
專題：	有關化學方程式的計算．
分析：	先利用質量守恒定律計算出反應消耗的稀硫酸的質量，再根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算出廢水中碳酸鉀消耗的硫酸溶液的質量，利用質量差即可計算出氫氧化鉀消耗的硫酸質量，根據硫酸與氫氧化鉀反應的化學方程式即可解答．
解答：	解：反應消耗的硫酸質量為：98g+2.2g﹣50g=50.2g 設，碳酸鉀消耗的硫酸溶液質量為x， K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；        98            44       x•10%          2.2g        x=49g 故氫氧化鉀消耗的硫酸溶液質量為：50.2g﹣49g=3.2g 設，廢水樣品中氫氧化鉀的質量為y，  2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O   112  98    y   3.2g×10% y=0.366g 答：廢水樣品中氫氧化鉀的質量是0.366g；
點評：	解答本題的關鍵是利用質量守恒定律計算出消耗硫酸溶液質量，在利用化學方程式計算即可．