某正三價的金屬元素與氧元素形成的化合物中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，此元素的相對原子質(zhì)量為______．
【答案】
分析：利用化合價確定化合物中金屬元素與氧元素的原子個數(shù)關(guān)系，然后由金屬元素的質(zhì)量分數(shù)得出化合物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比，最后運用元素質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量及原子個數(shù)關(guān)系求出金屬元素的相對原子質(zhì)量．
解答：解：
根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，某正三價的金屬元素與氧元素（-2價）形成的化合物中，金屬元素與氧元素的原子個數(shù)比為2：3；
化合中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則金屬元素與氧元素質(zhì)量比=70%：（1-70%）=7：3；
此元素與氧元素的相對原子質(zhì)量比=
：
=7：2=56：16
因此，金屬元素的相對原子質(zhì)量為56
故答案為：56．
點評：元素質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量及原子個數(shù)間的關(guān)系為：元素質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比．
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