Question

2．化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案．
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，丙試管的實驗是多余的．
（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，
向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是Cu、Fe、Mg或Cu、Fe．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與鹽溶液能否反應(yīng)來比較金屬的活潑性，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)實驗甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動性順序，所以丙實驗多余；
（3）根據(jù)金屬活動性順序判斷；

解答 解：（1）乙中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）實驗甲乙已經(jīng)判斷出金屬的活動性順序，所以丙實驗多余；
（3）將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有活潑金屬存在所以濾渣中一定有鐵或鐵、鎂．
故答案為：
（1）溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg

點評 本題的難度不大，了解固定變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法、理解金屬活動性順序表的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．