Question

要想得到8克氧化鎂，需多少克鎂條？同時消耗多少克氧氣？

Answer 1

分析：利用鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式和生成氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出需鎂條的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以消耗氧氣的質(zhì)量=生成氧化鎂的質(zhì)量-鎂條的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需鎂條的質(zhì)量為x，
2Mg+O2 

點燃  .

 2MgO
48                          80
x                              8g
∴

48

80

=

x

8g

∴x=

8g×48

80

=4.8g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=8g-4.8g=3.2g．
答；要想得到8克氧化鎂，需4.8克鎂條，同時消耗3.2克氧氣．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，求出消耗氧氣的質(zhì)量，就可以順利解題．