Question

松花江蛋于明朝初年問世．其腌制方法有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽．將一定比例的配料用水和黏土調制成糊狀后，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生化學反應的化學方程式有（不考慮黏土中物質可能參與的反應）

 

．
（2）松花蛋外的糊狀物經水溶解、過濾后，所得濾液中肯定含有的溶質為

 

和

 

；還可能含有的溶質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃
（3）完善方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在．

步驟	現(xiàn)象及結論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3	③
	④
②另取少量濾液	⑤
	⑥

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）已知：主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl），用水和粘土調制成糊狀．所以：水和生石灰反應生成氫氧化鈣；純堿和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
（2）主要配料中含氯化鈉，反應生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水．如果Na₂CO₃過量，則濾液中會含有；氫氧化鈣微溶，濾液中也會含有少量．濾液中可能含有的物質是：Na₂CO₃和Ca（OH）₂
（3）①結論：濾液中含有氫氧化鈣．加入碳酸鉀，則會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀；②滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鈉．

解答：解：（1）配料和水反應，配料間的反應．復習復分解反應的條件，判斷是否發(fā)生化學反應為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根據(jù)物質的水溶性，判斷有哪些物質存于濾液中，則松花蛋外的糊狀物經水溶解、過濾后，所得濾液中肯定含有的溶質NaCl和NaOH；還可能含有的溶質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）因為探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，所以結論一定是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃

實 驗 步 驟	現(xiàn)象及結論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀，濾液中含Ca（OH）2
	若無白色沉淀，濾液中無Ca（OH）2
②取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現(xiàn)氣泡，濾液中含Na2CO3
	若無氣泡，濾液中無Na2CO3

故答案為：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaCl； NaOH
（3）

實 驗 步 驟	現(xiàn)象及結論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀，濾液中含Ca（OH）2
	若無白色沉淀，濾液中無Ca（OH）2
②取少量濾液，滴入適量鹽酸	若出現(xiàn)氣泡，濾液中含Na2CO3
	若無氣泡，濾液中無Na2CO3

點評：本題主要考查實驗的步驟，掌握自己設計實驗方案的思路和方法．