Question

10．化學(xué)興趣小組欲測量某石灰石樣品中碳酸鈣的純度（假設(shè)其他成分既不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下反應(yīng)．請計算：

（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-2.0g=8.0g，
答：10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是8.0g．
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        111       44
  8.0g        x        y
$\frac{100}{8.0g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$，
x=8.88g，y=3.52g，
反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.88g}{8.0g+100g-3.52g}$×100%=8.5%，
答：反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．

點(diǎn)評 計算溶液的質(zhì)量時，要注意減去反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，否則會導(dǎo)致計算的結(jié)果偏�。�