Question

（2011?浦東新區(qū)一模）為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：

	實驗一	實驗二
實驗 過程
實驗現(xiàn)象	大理石表面冒氣泡，試管外壁微熱．試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為：①＞②＞③．	試管④中無明顯現(xiàn)象，⑤中可觀察到大量的氣泡，兩只試管上方的木條均未復(fù)燃．
分析與 結(jié)論	（1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （2）對比實驗①②可知， 反應(yīng)物的濃度越大 ，化學(xué)反應(yīng)的速度越快；對比實驗 ②③ （填實驗序號）可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快．	（1）對比實驗④⑤可知，影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素還有 催化劑 ； （2）試管⑤中產(chǎn)生了大量氧氣，但是木條卻未復(fù)燃，可能的一種原因是 氧氣中混有水蒸氣 ．

Answer 1

分析：解答此類題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)對比實驗中的變量，對比題意中的設(shè)計方案，結(jié)合圖形給予的信息，可以分析得出：大理石粉末與濃度比較大的鹽酸反應(yīng)快，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)慢，過氧化氫在有催化劑的條件下反應(yīng)快．

解答：解：實驗一（1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）對比實驗①②，所用鹽酸的濃度不同，可得出反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快；對比實驗 ②③，反應(yīng)物的接觸面不同，可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快．
實驗二（1）對比實驗④⑤，不同點(diǎn)是有無催化劑，根據(jù)現(xiàn)象可知，影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素還有催化劑；
（2）從燃燒的條件分析，試管⑤中產(chǎn)生了大量氧氣，但是木條卻未復(fù)燃，可能的一種原因是氧氣中混有水蒸氣，使木條達(dá)不到燃燒的溫度．
故答案為：
實驗一
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）反應(yīng)物的濃度越大；②③．
實驗二
（1）催化劑；
（2）氧氣中混有水蒸氣．

點(diǎn)評：此題主要是對于反應(yīng)物的種類和狀態(tài)影響了反應(yīng)的速度作出了探究，并培養(yǎng)了學(xué)生對于科學(xué)實驗的實事求是的精神．