8．有教師將CO還原CuO實驗進行了創(chuàng)新，利用如圖裝置，同樣能達到實驗的目的．
（1）CO還原CuO的反應(yīng)中，氧化劑氧化銅（或CuO）；
（2）實驗中，澄清石灰水的作用是檢驗反應(yīng)是否生成二氧化碳．

分析 （1）在一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)中，氧化銅提供氧，是反應(yīng)的氧化劑；
（2）澄清石灰水是為了檢驗反應(yīng)是否生成二氧化碳．

解答 解：（1）在一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)中，氧化銅提供氧，是反應(yīng)的氧化劑；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以集氣瓶內(nèi)放澄清石灰水是為了檢驗反應(yīng)是否生成二氧化碳；
故答案為：（1）氧化銅（或CuO ）；            （2）檢驗反應(yīng)是否生成二氧化碳．

點評 澄清石灰水可檢驗二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)中，一氧化碳得氧是反應(yīng)的還原劑，氧化銅提供氧是反應(yīng)的氧化劑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．用冰塊冷凍鮮魚保鮮B．天然氣用作燃料
C．蔗糖易溶于水D．銀用于制作導(dǎo)線

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）t1℃時，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”）乙的溶解度；
（2）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；若將溫度都降低到t2攝氏度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，在粗玻璃管內(nèi)壁上粘附濕潤的石蕊試紙，向細玻璃管里滴入數(shù)滴濃醋酸后，立即封閉管口．10s后即觀察到：僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色．
（1）本實驗應(yīng)選用藍（填“紅”或“藍”）色石蕊試紙；
（2）由實驗可以推斷出濃醋酸性質(zhì)有：具有揮發(fā)性、醋酸蒸汽的密度比空氣大；
（3）本實驗用試劑Y代替濃醋酸也出現(xiàn)相似的現(xiàn)象，Y為a、c（填序號）．
a．濃氨水　　b．濃硫酸　　c．濃鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室常用稀硫酸制取H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，該反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
從a處通氣收集O2		C．
測定溶液pH		D．
加熱溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．某同學(xué)用質(zhì)量為10克的石灰石和100克過量的稀鹽酸反應(yīng)，該同學(xué)測得的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示．（反應(yīng)式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）10克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是8克．
（2）該石灰石的純度是80%．
（3）根據(jù)圖中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)的演示實驗，小東對實驗后的廢液進行了溶質(zhì)成分的鑒定，如圖甲，將NaOH溶液漸漸加入到廢液A中，生成藍色沉淀C的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

（1）在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有B（選填序號）．
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒     B．漏斗、玻璃棒、燒杯
C．酒精燈、試管、玻璃棒
（2）廢液A呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其中含有的溶質(zhì)是H2SO4、CuSO4（寫化學(xué)式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應(yīng)時，經(jīng)過濾得到69.9克白色沉淀E，通過計算說明，圖乙中的H點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取硫酸銅．請回答一下問題：

（1）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（2）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．
實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1
實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象．
你認為實驗1可以說明硫酸有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）
（3）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有生成的二氧化硫會污染空氣或濃硫酸有剩余，會導(dǎo)致硫酸銅不純等．（答出一點即可）

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同步練習(xí)冊答案