Question

【題目】為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)取21.lg混合物樣品進行了如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
（2）列出求解生成沉淀質(zhì)量(X)的比例式；
（3）混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為；
（4）C中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;
（5）上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是;

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
（2）100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g
（3）100:111
（4）10%
（5）40g
【解析】(1).碳酸鈣和氯化鈣混合物加水溶解后，加入碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；反應(yīng)方程式為：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反應(yīng)時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為：100g×10.6%=10.6g,設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x,樣品中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為m

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3 ↓ +	2NaCl
111	106	100	117
y	10.6g	x	m

106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為21.1g-11.1g=10g；混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為10g:11.1g=100:111；
C中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
設(shè)需要26.5%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為n 26.5%n=10.6g n=40g
答：略
故答案為：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g；100:111；10%；40g。
本題主要考察物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的鑒別主要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行鑒別，在化學(xué)反應(yīng)中，各參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。