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在 ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，所得濾液中含有的溶質是（　�。�
分析：根據金屬活動性順序表及其應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅．在 ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應．充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅．所以：
A、由于鐵是過量的，不可能有CuCl2，故A錯誤；
B、由于鐵是過量的，不可能有CuCl2，故B錯誤；
C、溶液中含有的溶質是ZnCl2、FeCl2，故C正確；
D、溶液中還存在未反應的ZnCl2，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

13、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入過量Fe粉，充分反應后，過濾，所得濾渣為
Fe、Cu
，濾液中含有的溶質是
ZnCl2 FeCl2
，有關反應的化學方程式為
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?安慶）在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

將形狀相同、質量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產生H2的質最與反應時間的關系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活潑性比較強的是
A
A
；（填“A”或“B”）
（2）A、B兩種元素的相對原子質量比較大的是
A
A
；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B對應的金屬有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是
②
②
（填序號），請寫出A與稀鹽酸反應的化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

在ZnCl2和CuCl2的混合物溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，在濾紙上得到的固體為（　）

A．Cu、Fe、Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．Cu和Fe

C．Cu與Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有Cu

 

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在ZnCl2和CuCl2的混合物溶液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，在濾紙上得到的固體為


  1. A.
    Cu、Fe、Zn
  2. B.
    Cu和Fe
  3. C.
    Cu與Zn
  4. D.
    只有Cu

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