Question

與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)也有類似的規(guī)律．根據(jù)下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr+I₂．回答下列問(wèn)題：
（1）Cl₂、Br₂、I₂的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是______．
（2）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是______（填序號(hào)）
①2NaCl+I₂=2NaI+Cl₂　 ②2KI+Cl₂=2KCl+I₂
（3）查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱．請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明此結(jié)論．______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)題意可得，非金屬單質(zhì)和鹽反應(yīng)具有和金屬類似的規(guī)律，即活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性弱的非金屬置換出來(lái)，故答案為：I₂＜Br₂＜Cl₂
（2）由于I₂＜Br₂＜Cl₂，因此Cl₂可以把I₂從鹽溶液中置換出來(lái)，故答案為：②
（3）由于S的活動(dòng)性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應(yīng)該選用最弱的一個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．即選用碘單質(zhì)和硫化鈉等反應(yīng)，故答案為：I₂+Na₂S=S+2NaI
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑，而且只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)變能力．