2．水電解正極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正負極氣體的體積比是1：2，質量比是8：1．

分析 根據(jù)電解水的知識進行分析，電解水時正極生成氧氣，負極生成氫氣，根據(jù)反應的化學方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質量比．

解答 解：電解水時正極生成氧氣，負極生成氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2，根據(jù)反應的化學方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質量比，
2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
           4    32
氧氣和氫氣的質量比為：32：4=8：1．
故答案為：氧氣；氫氣；1：2；8：1，．

點評 本題考查了電解水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．在4X+5O2═4NO+6H2O反應方程式中確定X的化學式（　�。�
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案能達到目的是（　�。�
A．探究空氣中氧氣的含量B．探究化學反應是否遵循質量守恒定律C．探究可燃物燃燒條件D．探究影響物質溶解性的因素
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組探究分子的特性時做了以下四組實驗．
【實驗一】已知：堿性溶液能使酚酞試液變紅，而氨水呈堿性，打開盛濃氨水的試劑瓶時能夠聞到強烈刺激性氣味．請回答實驗中的有關問題：

（1）甲同學用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色無明顯變化．
（2）如圖1所示，取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察溶液顏色的變化是溶液變紅
（3）將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水．用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖2所示）．觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生現(xiàn)象分別是A中溶液變紅、B中溶液不變色．這一現(xiàn)象說明氨分子在不斷的運動，B燒杯的作用是對比．
【實驗二】：乙同學將實驗一進行改進（如圖3所示）后進行有關分子性質的探究實驗：在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花（由于棉花上的濃氨水而聞到有刺激性氣味），試管中看到的現(xiàn)象是濾紙條上由試管口向試管底逐漸變紅此現(xiàn)象說明了：分子在不斷的運動
已知①濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應會產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）．
②由于分子質量小，所以化學上引入了分子的相對質量來表示分子的質量，即相對分子質量．③氨氣分子的相對質量是17，氯化氫分子的相對質量是36.5．如圖5所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．
發(fā)現(xiàn)C處產(chǎn)生的白煙較多．由此可知，分子的運動速率與相對分子質量的關系是相對分子質量越小，分子的運動速率越快
【實驗三】丙同學設計實驗如圖4所示，在一個玻璃杯中放入約50ml水，向水中放入一大塊糖塊，在容器外壁沿液面畫一條水平線，當糖塊消失后，液面比水平線低（“高”“低”“相平”），這一現(xiàn)象說明了分子間有間隔，同時還可以說明分子在不斷的運動．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．空氣質量日報中不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．一氧化碳B．二氧化碳C．一氧化氮D．可吸入顆粒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．鑒別硬水和軟水的方法是取水樣于試管中，分別加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水，將硬水變軟水的方法是煮沸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成白色固體
B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰
C．紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
D．燃著的蠟燭剛熄滅時會產(chǎn)生白霧

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．地球上的金屬資源廣泛地存在地殼和海洋中，工業(yè)上主要從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬．
（1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是Fe2O3．
（2）磁鐵礦的主要成分Fe3O4．在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20．
（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦碳、石灰石和空氣．其中，焦碳的作用是燃燒提供熱量或生成一氧化碳．（僅答一點）
（4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe2O3得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗．
資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應；Fe3O4和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3+的存在．
【提出問題】CO還原Fe2O3得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；             猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO        猜想4：Fe、FeO和Fe2O3．
【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
I 取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體部分溶解猜想2和4不成立
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得濾渣于試管，再加入足量的稀鹽酸，充分反應后，再加入適量KSCN溶液黑色固體全部溶解，溶液不變紅色．
Ⅲ另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定的澄清石灰水燒杯中．澄清石灰水變渾濁猜想1不成立，猜想3成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．濱州東臨渤海 海洋中蘊含豐富的資源．
（1）“海水曬鹽”的原理是利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，粗鹽其主要成分的化學名稱是氯化鈉，此成分屬于化合物（填“單質”或“化合物”）．
（2）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅴ中涉及的化學方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
②在海水制鎂過程中，沒有涉及的化學反應基本類型是置換反應．
③粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為bca（填字母序號）．
a．適量的鹽酸       b．稍過量的Na2CO3溶液      c．稍過量的Ba（OH）2溶液．

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