精英家教網(wǎng)現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）若將石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)容器內(nèi)的剩余物進行過濾，所得到的溶液質(zhì)量是多少？
分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)
碳酸鈣的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
     100                   44
      x                    2.2g
100
x
=
44
2.2g
，x=5.0g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=
5.0g
7.5g
×100%=66.7%
（2）恰好完全反應(yīng)時加入的鹽酸的質(zhì)量為36.5g；
反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為：36.5g+5.0g-2.2g=39.3g
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%；
（2）所得溶液的質(zhì)量為39.3g
點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列實驗裝置，請根據(jù)要求回答：
（1）實驗室若使用鹽酸和金屬鋅制取氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑
，這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫氣體，原因是
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
，可將氣體通過裝置
C
C
除去氯化氫氣體；
（2）寫出使用AE裝置制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
．
（3）該小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．
①當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是
b
b
（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取收集二氧化碳b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取收集氫氣c．用氯酸鉀與二氧化錳共同加熱制取收集氧氣
②當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)．若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
．
（4）現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）若將石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)容器內(nèi)的剩余物進行過濾，所得到的溶液質(zhì)量是多少？

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（2）若將石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)容器內(nèi)的剩余物進行過濾，所得到的溶液質(zhì)量是多少？

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