Question

12．將同種稀硫酸80g分8次加入10g鎂條中（該鎂條只含兩種物質(zhì)），測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次	第7次	第8次
稀硫酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50	60	70	80
生成氣體的質(zhì)量/g	0	0	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.5

（1）當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量小于20g時(shí)沒有氣體產(chǎn)生，說明的問題是由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．．
（2）請計(jì)算：①10g該鎂條中含鎂的質(zhì)量；②若加入20g稀硫酸后立即開始產(chǎn)生氣體，求實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式以及鎂之間的關(guān)系式求出鎂的質(zhì)量，再計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（2）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，消耗稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
    Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 
    24  98         2
    x    y         0.5g
   $\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.5g}$
  x=6g
  y=24.5g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{24.5g}{70g-20g}×100%$=49%
答案：（1）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
（2）①10g該鎂條中含鎂的質(zhì)量是6g；
②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49%．

點(diǎn)評 較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當(dāng)與酸反應(yīng)時(shí)首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣．