黃銅是銅鋅合金，為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。求樣品中銅的質量分數(shù)。


【解析】解:設理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量為x。

Fe+H2SO4　　====　　FeSO4+H2↑

     98            152

9.8 t×10%          x

98∶152=(9.8 t×10%)∶x

x=1.52 t

答:理論上可生產(chǎn)FeSO4的質量為1.52 t

答案:1.52 t


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號

硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）

鋅的形狀（均取1g）

氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）

①

20%

鋅粒

31.7

②

20%

鋅片

50.9

③

20%

鋅粒

61.7

④

30%

鋅片

79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式__________________________________________。

（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應從_______（填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。

【得出結論】（4）結論是_______________________________________________________。

【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段（均為1分鐘）

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因_______________________________________________。

（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證_______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（   ）

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液    B.滴加石蕊溶液顯藍色的溶液

C.能夠與堿發(fā)生反應的溶液      D.常溫下，pH＜7的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是　(　　)

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有單質形式存在

B.甲能與鹽酸反應而乙不能

C.甲能從乙的化合物溶液中置換出乙

D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價

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科目：初中化學 來源： 題型：


鐵是生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學中有關鐵的性質的一些基本實驗:

(1)某同學用向上排空氣法收集一瓶氧氣做A實驗,在引燃的火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中,未觀察到劇烈燃燒,火星四射現(xiàn)象,其原因可能是  _____　(寫出一條)。

若B中為稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是 　                                  ;

若B中為硝酸銀溶液,反應的化學方程式為 　                          ;

若B中為水,一段時間后,產(chǎn)物主要成分的化學式為　　　　              。

(2)通過以上實驗你得出的結論是　                                   。

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科目：初中化學 來源： 題型：


某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序．

（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是          ；

（2）根據(jù)實驗目的，該同學設計了實驗I、Ⅱ兩種合彈的方案，如圖l所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次為          、          ；

（3）該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)青色．

A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應為：青色變淺至          色，最終變?yōu)闊o色；

B．向混合注中插人鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗其組成為鐵和銅．粉末中存在鐵的原因：

①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式：          ；

②          ；

（4）如圖2所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：①電流表          ；②銅片表面          ．

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科目：初中化學 來源： 題型：


某校課外小組測得檸檬汁的PH約為2，對該檸檬汁的酸堿性的判斷正確的是             （    ）

A、呈酸性           B、呈堿性            C、呈中性           D、無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：


某實驗小組的四位同學在探究堿的性質時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞試液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。四位同學依據(jù)所學的化學知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想：

    小明：可能是個偶然現(xiàn)象。

    小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。

    小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。

    小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH一離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酞試液又變無色。

    (1)對小明猜想“是個偶然現(xiàn)象”，四位同學都認為可以用科學探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是：                                          。

(2)小花認為小東的猜想不正確，她從堿使酚酞試液變色的原因上給予了否定：      

                                                            。

(3)四位同學討論后認為要驗證小花的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎?

實驗步驟

設計目的

將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油。

 (4)對小紅的猜想，實驗小組的同學設計了多種實驗方案進行證明。請你寫出其中一種。

實驗方法

可能觀察到的現(xiàn)象

相應結果或結論

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科目：初中化學 來源： 題型：


某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

計算當恰好完全反應時：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質量是       克。

（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。

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