Question

試劑瓶上的標(biāo)簽如下，請計算：
（1）該瓶溶液中硫酸溶液的質(zhì)量是______克．
（2）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸的質(zhì)量是______克．
（3）取足量的上述稀硫酸與13.0g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

Answer 1

解：（1）該瓶溶液中硫酸溶液的質(zhì)量=1.84g/mL×500mL=920g；故填：920；
（2）設(shè)需這種濃硫酸的質(zhì)量為x．
200g×19.6%=x×98%
x=40g
答：需這種濃硫酸的質(zhì)量為40g．
故填：40；
（3）設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
13g x

x=0.4g
答：可制得氫氣0.4g．
分析：（1）根據(jù)溶液的體積和密度可以求出溶液的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)不變進行解答；
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出氫氣即可．
點評：本題主要考查計算能力方面的知識，解答時要注意化學(xué)方程式的完整性以及計算結(jié)果的準(zhǔn)確性．