將25g鐵和銅的混合物與足量的稀硫酸反應，可制得氫氣0．4g，求混合物中含鐵的質(zhì)量是多少？銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

11．2g 55．2%

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬的活動性判斷，鐵和銅的混合物，只有鐵才會與稀硫酸反應，方程式為：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑，根據(jù)Fe與H2的質(zhì)量關系，即可求出鐵的質(zhì)量，進而可算出銅的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設鐵的質(zhì)量為X

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

X 0．4g

（1） 56/2=X/0．4g

X=11．2g

（2）銅的質(zhì)量分數(shù)=（25g-11．2g）/25g×100%=55．2%

答：鐵的質(zhì)量為11．2g,銅的質(zhì)量分數(shù)為55．2%

考點：根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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C．碳12的相對原子質(zhì)量是12

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對下列事實解釋不正確的是

選項

事 實

解 釋

A

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陽離子的種類不同

B

水銀溫度計受熱液柱升高

汞原子受熱體積變大

C

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D

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反應的化學方程式為 。

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