Question

【題目】生活中處處有化學，請用所學的化學知識填空。
（1）現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的一種或幾種元素填寫符合下列要求的化學式：
①有還原性的氣體化合物；②可用于除鐵銹的酸；③可用于制肥皂的堿；④引起酸雨的氣體。
（2）構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，某同學利用左手構建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：

①酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為都含有微粒（填符號）。
②圖中①的現(xiàn)象是。
③如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會(填“偏大”“偏小”、“無影響”)。
④氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，寫出反應的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）CO,HCl,NaOH,SO2
（2）H+,石蕊變紅,偏大,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：（1）①一氧化碳能奪取金屬氧化物中的氧，使金屬被還原，所以有還原性的氣體化合物是一氧化碳；②酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應生成易溶的氯化鐵和水，所以可用于除鐵銹的酸是鹽酸； ③氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。故可用于制肥皂的堿是氫氧化鈉； ④引起酸雨的氣體是二氧化氮和二氧化硫。（2）①溶液的性質(zhì)是由溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的微粒決定的，相同的微粒決定相同的性質(zhì)，酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為都含有H+ ；②圖中①的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅；③溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則溶液的酸性變?nèi)�，結果會pH偏大；④氫氧化鋁是堿，能與酸反應生成氯化鋁和水，可用于治療胃酸過多，反應的化學方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
所以答案是：（1）①CO；HCl；NaOH；SO2；（2）①H+ ；②石蕊變紅；③偏大；④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。