13．如圖是某固體物質(zhì)A的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．t℃時，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a}{（100+a）}$%
B．t℃時，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{50a}{（100+a）}$%
C．t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入agA的溶質(zhì)
D．t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加水0.5Wg

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的；t℃時，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{a}{100g+a}×100%=\frac{100a}{100g+a}%$；t℃時，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{a}{2×（100g+a）}×100%$=$\frac{50a}{（100+a）}$%；t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入agA的溶質(zhì)錯誤．t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加水Wg，0.5Wg錯誤．

解答 解：A、t℃時，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{a}{100g+a}×100%=\frac{100a}{100g+a}%$；故選項錯誤；
B、t℃時，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg，則稀釋溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{a}{2×（100g+a）}×100%$=$\frac{50a}{（100+a）}$%；故選項正確；
C、t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入agA的溶質(zhì)錯誤，應(yīng)該比ag多，故選項錯誤；
D、t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加水Wg，0.5Wg錯誤，故選項錯誤；
故選B

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（　　）
①a點溶液中有兩種溶質(zhì)
②b點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅
③b點溶液中有兩種溶質(zhì)
④c點燒杯內(nèi)液體的pH=7
⑤d點溶液中最多的離子為OH-
⑥向d點溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導下開展探究活動．
探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應(yīng)．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據(jù)這個測定結(jié)果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認為他的理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減小．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO4溶液，無藍色沉淀生成；
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選
取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設(shè)計實驗方案，請你分析并判斷：
實驗方案實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取樣，加入適量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸過量
②取樣，加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀鹽酸過量
③取樣，加入鐵銹粉末溶液變黃色稀鹽酸過量
方案③中反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．上述設(shè)計方案中，不正確的是①（填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）堿與酸反應(yīng)不一定都無明顯現(xiàn)象，寫出一個有沉淀生成的中和反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑及操作方法
A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃
B氫氣氯化氫先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
C鋅粉鐵粉加入適量氯化鋅溶液，充分反應(yīng)后過濾
D氯化鉀溶液碳酸鉀加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學是以自然界的物質(zhì)為研究對象，它研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律等．指出下列研究涉及食鹽的哪個方面．
（1）食鹽在水中的溶解情況及它的味道：性質(zhì)；
（2）食鹽中含有哪些元素：組成；
（3）食鹽的外形為什么是立方體：結(jié)構(gòu)；
（4）向食鹽水中通電得到的物質(zhì)是什么：變化規(guī)律．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（　　）
A．氫氧化鈉、苛性鈉B．氯化鈉、鹽C．碳酸鈉、純堿D．碳酸氫鈉、小蘇打

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，例如白磷和紅磷．下列各組物質(zhì)互為同素異形體是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳B．金剛石和石墨
C．冰和干冰D．水和過氧化氫

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有鐵、可能有銅
B．濾渣中一定有鐵，沒有銅
C．濾液中一定有硫酸亞鐵，硫酸銅
D．濾液中一定有硫酸亞鐵，沒有硫酸銅

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下圖是小紅同學做制取CO2及其性質(zhì)的實驗時的部分操作，其中正確規(guī)范的是（　　）
A．制氣B．
驗滿		C．
檢驗CO2		D．
存放CO2

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