12．下圖是甲、乙兩組同學分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：

（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因生成的氫氣逸散到空氣中，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞；
（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功，你同意他的觀點嗎？不同意（填“同意”或“不同意”）；
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，所選的藥品可以是BaCl2和Na2CO3（填化學式）．

分析 考慮化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；考慮是否發(fā)生化學反應，是否生成氣體；化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，其原因為生成的氫氣逸散到空氣中，因此甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，指針偏向右邊；改進方法為：把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞．
故填：生成的氫氣逸散到空氣中；把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞．
（2）因為氫氧化鈉溶液不能和木炭粉反應，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故乙組同學的觀點錯誤．
故填：不同意．
（3）可以把乙組中的硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，氯化鋇和碳酸鈉的化學式分別是BaCl2、Na2CO3．
故填：BaCl2；Na2CO3．
故答案為：
（1）生成的氫氣逸散到空氣中，把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞；
（2）不同意；（3）BaCl2和 Na2CO3．

點評 需要考慮化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
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2．實驗室有兩瓶標簽被腐蝕的無色溶液，老師告知分別是“氯化鈉和鹽酸”，請你分別用三種不同原理的方法將其鑒別？

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3．對比是化學研究的重要方法．如圖所示圖示實驗中，沒有體現(xiàn)對比方法的是（　�。�
A、比較二氧化碳的含量B、探究分子的運動C、研究二氧化錳的催化作用D、區(qū)分硬水和軟水
A．AB．BC．CD．D

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20．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應變化的關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．D、

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7．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．小明同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組實驗．
實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅色．
實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實驗3中，小明同學向兩支試管吹氣，觀察到B中無現(xiàn)象，針對B中的情況，小明進行了如下探究．
【提出問題】B中無明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了化學反應？
【猜想假設(shè)】猜想一：發(fā)生了化學反應；猜想二：沒有發(fā)生化學反應．
【實驗探究】
（1）小明設(shè)計了如圖所示的C、D兩個實驗．

（2）實驗現(xiàn)象：C中的軟塑料瓶變癟，D中氣球脹大小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內(nèi)壓強降低，小光同學對此提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進行對比．
（3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取C實驗后的溶液少許，再向其加入
稀鹽酸（或氯化鈣溶液） 		 
有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成）		驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應．
【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應．
【反思拓展】探究結(jié)束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發(fā)生，這些角度可以是：
①通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生；②通過檢驗生成物證明反應的發(fā)生．

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17．寫出下列反應的表達式，并在括號內(nèi)注明反應類型（化合反應、分解反應）．
①實驗室中用氯酸鉀制氧氣2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反應）；
②鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反應）．

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4．2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了可以有效降低瘧疾患者死亡率的青蒿素．是中國醫(yī)學界迄今為止獲得的最高獎項，也是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎項．有青蒿素的化學式“C15H22O5”獲得的信息正確的是（　�。�
A．青蒿素是一種化合物
B．青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15：22：5
C．青蒿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大
D．青蒿素是由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成的

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1．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：使碳酸鈉完全反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為沉淀物上會附著一些雜質(zhì)．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒 定律，裝置C（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室里用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣．若忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（　�。�
A．不能產(chǎn)生氧氣B．產(chǎn)生氧氣的速率慢
C．產(chǎn)生氧氣的總量減少D．沒有氯化鉀生成

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