Question

將200g石灰石與足量的鹽酸反應，共收集二氧化碳66g．
求：（1）該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)多少？

 

（2）這些二氧化碳用多少木炭充分燃燒可制得？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）木炭完全燃燒全部生成二氧化碳，因此，二氧化碳中碳元素質(zhì)量即完全燃燒木炭的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
200g?x               66g

100

200g?x

=

44

66g

  x=75%
（2）66g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=66g×

12

44

×100%=18g，即需要充分燃燒18g木炭
（1）75%（2）18g

點評：根據(jù)反應的化學方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，含有雜質(zhì)的質(zhì)量應去掉雜質(zhì)后方能代入化學方程式進行計算．