一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗．
【實驗步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
【實驗預(yù)測與分析】
（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氣球膨脹速度由快到慢的順序是
 
（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：
 
．
考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應(yīng)使用質(zhì)量分數(shù)相同、質(zhì)量相同的同一種酸，金屬應(yīng)取大小相同、外觀一致的金屬，操作時應(yīng)同時加入、相同的氣球也應(yīng)同時套在試管口上．
解答：解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）三種金屬中，鎂的活動性最強，放出氫氣速率最大，鋅的活動性次之，放出氫氣的速率次之，鐵的活動性最弱，放出氫氣速率最慢，所以氣球膨脹速度由快到慢的順序是：A、B、C；
（3）實驗室制取氣體時要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制，也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長時間，鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）A、B、C；
（3）鎂與鹽酸反應(yīng)太快，鐵與鹽酸反應(yīng)太慢，鋅反應(yīng)速度適中，容易控制．
點評：在解此類題時，要結(jié)合金屬活動性順序來思考問題，實驗室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，它不但能在氧氣中燃燒，還能在二氧化碳氣體中燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 
 點燃 
.
 
 C+2MgO；該反應(yīng)屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、以上都不是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①
 
CaO+
 
H2O
 

②
 
NaOH+
 
CO2
 

③
 
NaOH+
 
SO3
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將下列實驗所用儀器的名稱填在橫線上：

（1）吸取和滴加少量液體時，需要用
 

（2）用排水法收集氣體時，需要用
 

（3）給物質(zhì)加熱時，需要用
 

（4）量取一定量體積的液體時，需要用
 

（5）能加熱的儀器是
 
、
 
，能直接加熱的儀器是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分為4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g3.0g
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.0g
第四次加入10g0.6g
從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，
（1）第
 
次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取80g樣品高溫煅燒，完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不分解）至不再產(chǎn)生氣體為止，容器中剩余固體總質(zhì)量稱得58g，計算．
（1）生成CO2的質(zhì)量為
 
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進行了研究．把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長時間暴露在空氣中，發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末．請回答興趣小組產(chǎn)生的下列問題：
（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么？
 
．
（2）氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終變成的白色粉末的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）用酚酞試液
 
（填“能”或“不能”）檢驗氫氧化鈉變質(zhì)，為什么？
 
．
（4）可用加酸的方法檢驗氫氧化鈉是否已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（5）為了檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì)，興趣  小組中小亮同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在如圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)．
①你認為這個方案
 
（填“行”或“不行”）．理由是
 
．
②請你另外設(shè)計一個不同的方案，確認氫氧化鈉是否全部變質(zhì)．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 
 
氫氧化鈉已
部分變質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對常用教學(xué)用品粉筆產(chǎn)生了興趣，進行了以下探究實驗，請你共同參與并完成相關(guān)問題．
實驗一、探究粉筆成分
【咨詢并查閱】
（1）詢問老師獲知粉筆的主要成分是初中化學(xué)中常見的一種鹽，并含有鈣元素．
（2）常溫下物質(zhì)的溶解度和溶解性的關(guān)系：
溶解度小于0.01g0.01-01g1g-10g大于10g
物質(zhì)分類難溶微溶可溶易溶
【提出猜想】
①粉筆的主要成分是鹽酸鹽      ②粉筆的主要成分是碳酸鹽
③粉筆的主要成分是硫酸鹽      ④粉筆的主要成分是硝酸鹽
【設(shè)計并實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學(xué)方程式
（1）取一段白色（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100mL蒸餾水充分攪拌，靜置
發(fā)現(xiàn)燒杯底部有較多白色灰體未溶解		則猜想
 
不成立
（2）
 
 

該粉筆主要成分不含碳酸鹽
（3）從實驗（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的Na2CO3溶液，震蕩觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為
 
（4）從實驗（1）燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加適量的BaCl2溶液，震蕩觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀該化學(xué)方程式為
 
【分析與結(jié)論】
（1）根據(jù)以上實驗可知粉筆的主要成分屬于
 
（選填易溶、可溶、微溶、難溶）物質(zhì)．
（2）將上述實驗（1）-（4）中產(chǎn)生的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中，則廢液中一定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
 
，此廢液需要處理后再排放
實驗二、關(guān)于粉筆的趣味實驗
【查閱資料】
層析法是目前廣泛應(yīng)用的一種分離技術(shù)．層析系統(tǒng)均由兩個相組成；一個是固定相，另一個是 可以流經(jīng)固定相的流動相，利用不同物質(zhì)在固定相和流動相中的流動速度不同，從而達到分離物質(zhì)的目的．
【設(shè)計并實驗】
小明在距一支粗端2cm處點一滴藍墨水，將插入盛有酒精培養(yǎng)皿中，過一段時間，吳梁發(fā)現(xiàn)隨著酒精上升，藍墨水在上不斷移動，最后藍墨水在上分為兩個區(qū)域，上半部分是藍色下半部分是紫色，如圖所示，試根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列：
①藍墨水屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”）
②由此可以作出推測是
 
填序號）
A微粒是不斷運動的
B不同分子在同種介質(zhì)（如粉筆）中運動速率不同
C可以用上述原理分離某些混合物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖A是鈉元素在元素周期周期表中的信息，B、C、D分別是三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)題中信息回答下列問題：

①鈉原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，鈉原子的相對原子質(zhì)量是
 
．
②圖B、C、D中表示金屬元素的是
 
（填序號）．
③圖C和D所屬元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
．
（2）判斷下列物質(zhì)是按什么規(guī)律進行排列的？HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4排列的規(guī)律是
 
．

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同步練習(xí)冊答案