Question

小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中,并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不斷攪拌,測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:

(1)m g混合物中,氧化銅的質(zhì)量是　　　　克;

(2)當(dāng)加入51.6 g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。向混合物中加入稀硫酸后能溶解混合物中的氧化銅,所以溶液的質(zhì)量不斷增加,所以完全反應(yīng)時(shí)溶液增加的質(zhì)量為溶解的氧化銅的質(zhì)量,根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算生成硫酸銅的質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,從而可求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:(1)8.4

(2)解:設(shè)加入51.6 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),生成硫酸銅的質(zhì)量為x。

CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

80            160

8.4 g        x

80∶160=8.4 g∶x

x=(160×8.4 g)÷80

=16.8 g

反應(yīng)恰好完全時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.8 g÷60 g×100%=28%

答:反應(yīng)恰好完全時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。