Question

10．將一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的燒杯中，未觀察到明顯現(xiàn)象．對(duì)“反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？”同學(xué)們提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl；        猜想二：有NaCl和HCl；      猜想三：有NaCl和NaOH
為探究溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒(méi)有的成分是NaOH（或氫氧化鈉）．
（2）他們選用了pH試紙、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，繼續(xù)進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們得出猜想二是正確．
（3）評(píng)價(jià)反思：甲同學(xué)反思發(fā)現(xiàn)在上表中的實(shí)驗(yàn)操作，存在一處明顯錯(cuò)誤，將pH試紙浸入溶液中；乙同學(xué)對(duì)上表中的某一實(shí)驗(yàn)所得出結(jié)論也有異議，理由NaC1與AgNO₃反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀分析．
（2）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳分析現(xiàn)象．
（3）根據(jù)pH試紙的使用方法，分析“實(shí)驗(yàn)操作”中的錯(cuò)誤；根據(jù)鹽酸、氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀分析方案錯(cuò)誤的原因．

解答 解：
（1）氫氧化鈉溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，由于取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒(méi)有的成分是氫氧化鈉；
（2）試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7，溶液中有HCl，由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以溶液中有HCl，故同學(xué)們得出猜想二是正確．
（3）在使用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將待測(cè)液滴在pH試紙上．所以“實(shí)驗(yàn)操作”中的錯(cuò)誤是：將pH試紙浸入溶液中；由于NaCl與AgNO₃反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在，所以實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤．
答案：（1）NaOH（或氫氧化鈉）；  （2）二； （3）NaC1與AgNO₃反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)探究鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)的產(chǎn)物，考查了氯離子的檢驗(yàn)方法、pH試紙的使用方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，涉及的內(nèi)容比較多，只有加強(qiáng)酸堿鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)，才能解決好本類(lèi)題．